Конструктор молекул / сполук

Що таке молярна маса?

Молярна маса (або молекулярна маса) — це сума атомних мас усіх атомів у молекулі, виражена в грамах на моль (г/моль). Один моль будь-якої речовини містить число Авогадро (6,022 × 10²³) молекул. Знання молярної маси дозволяє переходити між масою (у грамах) і кількістю речовини (молях), що є необхідним для стехіометричних розрахунків у хімії.

Наприклад, вода (H₂O) має молярну масу приблизно 18,015 г/моль: два атоми водню (по 1,008 г/моль кожен) плюс один атом кисню (15,999 г/моль). Це означає: 18,015 г води містять рівно один моль (6,022 × 10²³) молекул води.

Як розрахувати молярну масу

Запишіть молекулярну формулу, порахуйте атоми кожного елемента, знайдіть атомну масу кожного елемента за таблицею Менделєєва, помножте кожну атомну масу на відповідну кількість атомів і підсумуйте результати. Для глюкози (C₆H₁₂O₆): 6 вуглеців (6 × 12,011) + 12 водню (12 × 1,008) + 6 кисню (6 × 15,999) = 180,156 г/моль.

Як користуватися цим інструментом

Введіть хімічну формулу (наприклад, NaCl, H₂SO₄ або C₆H₁₂O₆), і інструмент миттєво розраховує молярну масу. Показується внесок кожного елемента, відсотковий склад та загальна маса. Інструмент обробляє дужкові групи, гідрати та складні формули.

Відсотковий склад

Відсотковий склад показує, яка частка маси сполуки припадає на кожен елемент. Для води: водень дає 2,016/18,015 = 11,19%, кисень — 15,999/18,015 = 88,81%. Ця інформація корисна для визначення емпіричних формул з експериментальних даних і для розрахунків харчової цінності.

Часті запитання

У чому різниця між молекулярною і формульною масою?

Молекулярна маса застосовується до дискретних молекул (наприклад, H₂O, глюкоза). Формульна маса застосовується до іонних сполук (наприклад, NaCl), що існують не у вигляді окремих молекул, а як кристалічні решітки. Розрахунок ідентичний — сума атомних мас за формулою — але термінологія різна залежно від типу сполуки.

Чому атомні маси мають дробові значення?

Атомні маси є середньозваженими всіх природних ізотопів елемента. Атомна маса вуглецю — 12,011 (а не рівно 12), оскільки природний вуглець складається з 98,9% вуглецю-12 і 1,1% вуглецю-13. Дробові значення відображають цю ізотопну суміш. Тільки вуглець-12 має атомну масу, що є точно цілим числом — за визначенням.