Costruttore di molecole / composti
Inserisci una formula chimica per calcolare massa molare e composizione elementare.
Cos'è la massa molecolare?
La massa molecolare (o massa molare) è la somma dei pesi atomici di tutti gli atomi di una molecola, espressa in grammi per mole (g/mol). Una mole di qualsiasi sostanza contiene il numero di Avogadro (6,022 × 10²³) di molecole. Conoscere la massa molare consente di convertire tra massa (grammi) e quantità (moli), essenziale per i calcoli stechiometrici in chimica.
Ad esempio, l'acqua (H₂O) ha una massa molare di circa 18,015 g/mol: due atomi di idrogeno (1,008 g/mol ciascuno) più un atomo di ossigeno (15,999 g/mol). Ciò significa che 18,015 grammi di acqua contengono esattamente una mole (6,022 × 10²³) di molecole d'acqua.
Come calcolare la massa molare
Scrivere la formula molecolare, contare gli atomi di ciascun elemento, cercare il peso atomico di ciascun elemento nella tavola periodica, moltiplicare ogni peso atomico per il suo conteggio e sommare i risultati. Per il glucosio (C₆H₁₂O₆): 6 carboni (6 × 12,011) + 12 idrogeni (12 × 1,008) + 6 ossigeni (6 × 15,999) = 180,156 g/mol.
Come usare questo strumento
Inserire una formula chimica (come NaCl, H₂SO₄ o C₆H₁₂O₆) e lo strumento calcola istantaneamente la massa molare. Mostra il contributo di ciascun elemento, la composizione percentuale e la massa totale. Lo strumento gestisce gruppi tra parentesi, idrati e formule complesse.
Composizione percentuale
La composizione percentuale indica quale frazione della massa di un composto proviene da ciascun elemento. Per l'acqua: l'idrogeno contribuisce 2,016/18,015 = 11,19% e l'ossigeno contribuisce 15,999/18,015 = 88,81%. Questa informazione è utile per determinare le formule empiriche dai dati sperimentali e per i calcoli nutrizionali.
Domande frequenti
Qual è la differenza tra massa molecolare e massa formula?
La massa molecolare si applica a molecole discrete (come H₂O, glucosio). La massa formula si applica ai composti ionici (come NaCl) che non esistono come singole molecole ma come reticoli cristallini. Il calcolo è identico — sommare i pesi atomici secondo la formula — ma la terminologia differisce in base al tipo di composto.
Perché i pesi atomici hanno valori decimali?
I pesi atomici sono medie ponderate di tutti gli isotopi naturalmente presenti di un elemento. Il peso atomico del carbonio è 12,011 (non esattamente 12) perché il carbonio naturale è per il 98,9% carbonio-12 e per l'1,1% carbonio-13. Il decimale riflette questa miscela isotopica. Solo il carbonio-12 ha un peso atomico che è esattamente un numero intero, per definizione.