Tavola periodica

Cos'è la tavola periodica?

La tavola periodica organizza tutti i 118 elementi chimici conosciuti per numero atomico crescente (numero di protoni), disposti in righe (periodi) e colonne (gruppi) che rivelano regolarità nelle proprietà chimiche. Gli elementi dello stesso gruppo hanno un comportamento chimico simile perché condividono lo stesso numero di elettroni di valenza.

Dmitri Mendeleev pubblicò la prima tavola periodica ampiamente riconosciuta nel 1869, prevedendo l'esistenza e le proprietà di diversi elementi non ancora scoperti in base alle lacune nella sua disposizione. La tavola moderna è stata affinata con la comprensione della meccanica quantistica, ma conserva l'intuizione fondamentale di Mendeleev che le proprietà degli elementi si ripetono periodicamente.

Struttura della tavola

• Periodi (righe): Gli elementi dello stesso periodo hanno lo stesso numero di strati elettronici. Il periodo 1 ha 2 elementi, i periodi 2-3 ne hanno 8, i periodi 4-5 ne hanno 18 e i periodi 6-7 ne hanno 32.
• Gruppi (colonne): Gli elementi dello stesso gruppo hanno lo stesso numero di elettroni di valenza e una chimica simile. Il gruppo 1 (metalli alcalini) è altamente reattivo; il gruppo 18 (gas nobili) è quasi inerte.
• Blocchi: La tavola è divisa in blocco s (gruppi 1-2), blocco p (gruppi 13-18), blocco d (metalli di transizione) e blocco f (lantanidi e attinidi) in base a quale orbitale riempie l'ultimo elettrone.

Come usare questo strumento

Cliccare su qualsiasi elemento per vedere informazioni dettagliate: numero atomico, massa atomica, configurazione elettronica, elettronegatività, energia di ionizzazione, stati di ossidazione comuni, punti di fusione e di ebollizione, densità e anno di scoperta. Usare la codifica cromatica per visualizzare le categorie di elementi, i blocchi o le tendenze delle proprietà.

Tendenze periodiche

Diverse proprietà cambiano in modo prevedibile attraverso la tavola. Il raggio atomico aumenta scendendo in un gruppo e diminuisce attraverso un periodo. L'elettronegatività (tendenza ad attrarre elettroni) aumenta attraverso un periodo e salendo in un gruppo, con il fluoro come elemento più elettronegativo. L'energia di ionizzazione (energia per rimuovere un elettrone) segue uno schema simile, aumentando verso destra e verso l'alto.

Domande frequenti

Quanti elementi esistono?

Al 2024, 118 elementi sono stati confermati e nominati. Gli elementi 1-94 si trovano in natura (anche se alcuni, come il tecnezio e il promezio, sono estremamente rari). Gli elementi 95-118 sono sintetici, creati in acceleratori di particelle. Gli elementi oltre il 118 sono teoricamente possibili ma non sono ancora stati sintetizzati.

Perché i lantanidi e gli attinidi sono mostrati separatamente?

I lantanidi (elementi 57-71) e gli attinidi (89-103) sono posti sotto la tavola principale puramente per comodità di layout. Se inclusi nelle loro posizioni corrette, la tavola sarebbe larga 32 colonne, il che è impraticabile per la stampa e la visualizzazione. Appartengono rispettivamente al periodo 6 e al periodo 7, tra i gruppi 3 e 4.