Constructor de molecule / compuși
Introduceți o formulă chimică pentru a calcula masa molară și compoziția elementară.
Ce este greutatea moleculară?
Greutatea moleculară (sau masa molară) este suma greutăților atomice ale tuturor atomilor dintr-o moleculă, exprimată în grame pe mol (g/mol). Un mol dintr-o substanță conține numărul lui Avogadro (6,022 x 10²³) de molecule. Cunoașterea masei molare vă permite să convertiți între masă (grame) și cantitate (moli), esențial pentru calculele stoichiometrice în chimie.
De exemplu, apa (H₂O) are o masă molară de aproximativ 18,015 g/mol: doi atomi de hidrogen (1,008 g/mol fiecare) plus un atom de oxigen (15,999 g/mol). Aceasta înseamnă că 18,015 grame de apă conțin exact un mol (6,022 x 10²³) de molecule de apă.
Cum se calculează masa molară
Scrieți formula moleculară, numărați atomii fiecărui element, căutați greutatea atomică a fiecărui element din tabelul periodic, înmulțiți fiecare greutate atomică cu numărul său de atomi și sumați rezultatele. Pentru glucoză (C₆H₁₂O₆): 6 carbon (6 × 12,011) + 12 hidrogen (12 × 1,008) + 6 oxigen (6 × 15,999) = 180,156 g/mol.
Cum se folosește acest instrument
Introduceți o formulă chimică (precum NaCl, H₂SO₄ sau C₆H₁₂O₆) și instrumentul calculează instant masa molară. Afișează contribuția fiecărui element, compoziția procentuală și masa totală. Instrumentul gestionează grupuri între paranteze, hidrate și formule complexe.
Compoziție procentuală
Compoziția procentuală vă spune ce fracțiune din masa unui compus provine din fiecare element. Pentru apă: hidrogenul contribuie cu 2,016/18,015 = 11,19%, iar oxigenul cu 15,999/18,015 = 88,81%. Aceste informații sunt utile pentru determinarea formulelor empirice din date experimentale și pentru calcule nutriționale.
Întrebări frecvente
Care este diferența dintre greutatea moleculară și greutatea formulei?
Greutatea moleculară se aplică moleculelor discrete (precum H₂O, glucoza). Greutatea formulei se aplică compușilor ionici (precum NaCl) care nu există ca molecule individuale, ci ca rețele cristaline. Calculul este identic — suma greutăților atomice conform formulei — dar terminologia diferă în funcție de tipul compusului.
De ce greutățile atomice au valori zecimale?
Greutățile atomice sunt medii ponderate ale tuturor izotopilor naturali ai unui element. Greutatea atomică a carbonului este 12,011 (nu exact 12) deoarece carbonul natural este 98,9% carbon-12 și 1,1% carbon-13. Zecimala reflectă acest amestec izotopic. Doar carbonul-12 are o greutate atomică care este exact un număr întreg, prin definiție.