Calculator pH / acid-bază

Ce este pH-ul?

pH-ul este o scară logaritmică ce măsoară aciditatea sau basicitatea (alcalinitatea) unei soluții. Variază de la 0 la 14, cu 7 ca valoare neutră (apă pură). Valorile sub 7 sunt acide (concentrație mai mare de ioni de hidrogen H⁺), iar valorile peste 7 sunt bazice (concentrație mai mare de ioni hidroxid OH⁻). Fiecare variație cu un număr întreg reprezintă o variație de zece ori a acidității.

Scala pH a fost introdusă de chimistul danez Søren Sørensen în 1909. Formula este pH = −log₁₀[H⁺], unde [H⁺] este concentrația ionilor de hidrogen în moli pe litru. Deoarece este logaritmică, pH 3 este de zece ori mai acid decât pH 4 și de o sută de ori mai acid decât pH 5.

Scala pH

• pH 0–2: Puternic acid. Acid de baterie (0), acid gastric (1–2).
• pH 3–4: Moderat acid. Oțet (2,5), suc de portocale (3,5).
• pH 5–6: Slab acid. Cafea (5), lapte (6,5).
• pH 7: Neutru. Apă pură la 25 de grade Celsius.
• pH 8–14: Bazic/alcalin. Bicarbonat de sodiu (8,3), înălbitor (12,5), desfundător de scurgeri (14).

Cum se folosește acest instrument

Introduceți o valoare a pH-ului pentru a calcula concentrația ionilor de hidrogen, sau introduceți o concentrație de ioni de hidrogen pentru a calcula pH-ul. Instrumentul afișează și valoarea pOH corespunzătoare și concentrația ionilor hidroxid. O scală vizuală indică unde se situează valoarea față de substanțele comune.

De ce contează pH-ul

pH-ul afectează reacțiile chimice, procesele biologice și proprietățile materialelor. pH-ul sângelui este strict reglat între 7,35 și 7,45 — în afara acestui interval, enzimele disfuncționează și celulele mor. pH-ul solului determină ce nutrienți pot absorbi plantele. pH-ul apei din piscine (7,2–7,8) previne coroziunea echipamentelor și iritarea ochilor. Procesele industriale, precum producția alimentară, tratarea apei și fabricarea produselor farmaceutice, necesită control precis al pH-ului.

Întrebări frecvente

Poate pH-ul să fie negativ sau să depășească 14?

Da. Acizii tari foarte concentrați pot avea pH sub 0, iar bazele tari foarte concentrate pot depăși pH 14. Intervalul 0–14 presupune soluții apoase diluate la 25 de grade Celsius. Acidul sulfuric concentrat are un pH de aproximativ −1, iar soluția concentrată de hidroxid de sodiu poate atinge pH 15.

De ce scala pH este logaritmică?

Concentrațiile ionilor de hidrogen în soluțiile comune acoperă mai multe ordine de mărime — de la aproximativ 10 moli pe litru (acid tare) la 10⁻¹⁴ moli pe litru (bază tare). O scală logaritmică comprimă acest interval enorm într-o scală gestionabilă de 0–14. Fără scala logaritmică, compararea acidității oțetului și acidului de baterie ar necesita numere foarte mari sau foarte mici.