Tabel periodic

Ce este tabelul periodic?

Tabelul periodic organizează toate cele 118 elemente chimice cunoscute după numărul atomic crescător (numărul de protoni), aranjate în rânduri (perioade) și coloane (grupe) care dezvăluie tipare în proprietățile chimice. Elementele din aceeași grupă au comportament chimic similar, deoarece au același număr de electroni de valență.

Dmitri Mendeleev a publicat primul tabel periodic recunoscut pe scară largă în 1869, prezicând existența și proprietățile mai multor elemente nedescoperite pe baza lacunelor din aranjamentul său. Tabelul modern a fost rafinat cu înțelegerea mecanicii cuantice, dar păstrează intuiția fundamentală a lui Mendeleev că proprietățile elementelor revin periodic.

Structura tabelului

• Perioade (rânduri): Elementele din aceeași perioadă au același număr de straturi de electroni. Perioada 1 are 2 elemente, perioadele 2–3 au 8, perioadele 4–5 au 18, iar perioadele 6–7 au 32.
• Grupe (coloane): Elementele din aceeași grupă au același număr de electroni de valență și chimie similară. Grupa 1 (metale alcaline) este foarte reactivă; Grupa 18 (gaze nobile) este aproape inertă.
• Blocuri: Tabelul este împărțit în blocul s (grupele 1–2), blocul p (grupele 13–18), blocul d (metale de tranziție) și blocul f (lantanide și actinide) pe baza orbitalului în care intră ultimul electron.

Cum se folosește acest instrument

Faceți clic pe orice element pentru a vedea informații detaliate: număr atomic, masă atomică, configurație electronică, electronegativitate, energie de ionizare, stări de oxidare frecvente, puncte de topire și fierbere, densitate și anul descoperirii. Folosiți codificarea prin culori pentru a vizualiza categoriile de elemente, blocurile sau tendințele proprietăților.

Tendințe periodice

Mai multe proprietăți se schimbă previzibil în tabel. Raza atomică crește pe o grupă și scade pe o perioadă. Electronegativitatea (tendința de a atrage electroni) crește pe o perioadă și pe o grupă de jos în sus, fluorul fiind cel mai electronegativ element. Energia de ionizare (energia pentru a îndepărta un electron) urmează un tipar similar, crescând de la stânga la dreapta și de jos în sus.

Întrebări frecvente

Câte elemente există?

Până în 2024, 118 elemente au fost confirmate și denumite. Elementele 1–94 apar în natură (deși unele, precum technetiu și promethiu, sunt extrem de rare). Elementele 95–118 sunt sintetice, create în acceleratoare de particule. Elementele de dincolo de 118 sunt teoretic posibile, dar nu au fost sintetizate încă.

De ce lantanidele și actinidele sunt prezentate separat?

Lantanidele (elementele 57–71) și actinidele (89–103) sunt plasate sub tabelul principal exclusiv din motive de spațiu. Dacă ar fi incluse în pozițiile lor corecte, tabelul ar fi larg de 32 de coloane, ceea ce este impractical pentru tipărire și afișare. Ele aparțin perioadei 6 și respectiv perioadei 7, între grupele 3 și 4.