Constructor molecular
Ingresa una fórmula química para calcular masa molar, desglose elemental y composición porcentual.
¿Qué es el peso molecular?
El peso molecular (o masa molar) es la suma de los pesos atómicos de todos los átomos en una molécula, expresado en gramos por mol (g/mol). Un mol de cualquier sustancia contiene el número de Avogadro (6,022 x 10^23) de moléculas. Conocer la masa molar permite convertir entre masa (gramos) y cantidad (moles), esencial para cálculos estequiométricos en química.
Por ejemplo, el agua (H2O) tiene una masa molar de aproximadamente 18,015 g/mol: dos átomos de hidrógeno (1,008 g/mol cada uno) más un átomo de oxígeno (15,999 g/mol). Esto significa que 18,015 gramos de agua contienen exactamente un mol (6,022 x 10^23) de moléculas de agua.
Cómo calcular la masa molar
Escribe la fórmula molecular, cuenta los átomos de cada elemento, busca el peso atómico de cada elemento en la tabla periódica, multiplica cada peso atómico por su recuento y suma los resultados. Para la glucosa (C6H12O6): 6 carbonos (6 x 12,011) + 12 hidrógenos (12 x 1,008) + 6 oxígenos (6 x 15,999) = 180,156 g/mol.
Cómo usar esta herramienta
Introduce una fórmula química (como NaCl, H2SO4 o C6H12O6) y la herramienta calcula al instante la masa molar. Muestra la contribución de cada elemento, el porcentaje de composición y la masa total. La herramienta maneja grupos entre paréntesis, hidratos y fórmulas complejas.
Porcentaje de composición
El porcentaje de composición indica qué fracción de la masa de un compuesto procede de cada elemento. Para el agua: el hidrógeno aporta 2,016/18,015 = 11,19 % y el oxígeno aporta 15,999/18,015 = 88,81 %. Esta información es útil para determinar fórmulas empíricas a partir de datos experimentales y para cálculos nutricionales.
Preguntas frecuentes
¿Cuál es la diferencia entre peso molecular y peso fórmula?
El peso molecular se aplica a moléculas discretas (como H2O, glucosa). El peso fórmula se aplica a compuestos iónicos (como NaCl) que no existen como moléculas individuales sino como redes cristalinas. El cálculo es idéntico (sumar los pesos atómicos según la fórmula), pero la terminología difiere según el tipo de compuesto.
¿Por qué los pesos atómicos tienen valores decimales?
Los pesos atómicos son medias ponderadas de todos los isótopos naturales de un elemento. El peso atómico del carbono es 12,011 (no exactamente 12) porque el carbono natural es 98,9 % carbono-12 y 1,1 % carbono-13. El decimal refleja esta mezcla isotópica. Solo el carbono-12 tiene un peso atómico exactamente entero por definición.