Construtor de moléculas / compostos
Insira uma fórmula química para calcular a massa molar e a composição elementar.
O que é a massa molecular?
A massa molecular (ou massa molar) é a soma das massas atómicas de todos os átomos de uma molécula, expressa em gramas por mole (g/mol). Um mole de qualquer substância contém o número de Avogadro (6,022 × 10²³) de moléculas. Conhecer a massa molar permite converter entre massa (gramas) e quantidade (moles), o que é essencial para os cálculos estequiométricos em química.
Por exemplo, a água (H₂O) tem uma massa molar de aproximadamente 18,015 g/mol: dois átomos de hidrogénio (1,008 g/mol cada) mais um átomo de oxigénio (15,999 g/mol). Isto significa que 18,015 gramas de água contêm exatamente um mole (6,022 × 10²³) de moléculas de água.
Como calcular a massa molar
Escreva a fórmula molecular, conte os átomos de cada elemento, consulte a massa atómica de cada elemento na tabela periódica, multiplique cada massa atómica pela sua contagem e some os resultados. Para a glucose (C₆H₁₂O₆): 6 carbonos (6 × 12,011) + 12 hidrogénios (12 × 1,008) + 6 oxigénios (6 × 15,999) = 180,156 g/mol.
Como utilizar esta ferramenta
Introduza uma fórmula química (como NaCl, H₂SO₄ ou C₆H₁₂O₆) e a ferramenta calcula instantaneamente a massa molar. Mostra a contribuição de cada elemento, a composição percentual e a massa total. A ferramenta suporta grupos entre parênteses, hidratos e fórmulas complexas.
Composição percentual
A composição percentual indica que fração da massa de um composto provém de cada elemento. Para a água: o hidrogénio contribui com 2,016/18,015 = 11,19% e o oxigénio com 15,999/18,015 = 88,81%. Esta informação é útil para determinar fórmulas empíricas a partir de dados experimentais e para cálculos nutricionais.
Perguntas frequentes
Qual é a diferença entre massa molecular e massa de fórmula?
A massa molecular aplica-se a moléculas discretas (como H₂O, glucose). A massa de fórmula aplica-se a compostos iónicos (como NaCl) que não existem como moléculas individuais, mas como redes cristalinas. O cálculo é idêntico — somar as massas atómicas de acordo com a fórmula — mas a terminologia difere com base no tipo de composto.
Por que as massas atómicas têm valores decimais?
As massas atómicas são médias ponderadas de todos os isótopos naturais de um elemento. A massa atómica do carbono é 12,011 (não exatamente 12) porque o carbono natural é 98,9% carbono-12 e 1,1% carbono-13. O decimal reflete esta mistura isotópica. Apenas o carbono-12 tem uma massa atómica que é exatamente um número inteiro, por definição.