Konstruktor molekula / spojeva
Unesite kemijsku formulu za izračun molarne mase i elementarnog sastava.
Što je molekulska masa?
Molekulska masa (ili molarna masa) je zbroj atomskih masa svih atoma u molekuli, izražen u gramima po molu (g/mol). Jedan mol bilo koje tvari sadrži Avogadrov broj (6,022 × 10²³) molekula. Poznavanje molarne mase omogućuje pretvaranje između mase (grama) i količine (molova), što je ključno za stehiometrijske izračune u kemiji.
Na primjer, voda (H2O) ima molarnu masu od otprilike 18,015 g/mol: dva atoma vodika (po 1,008 g/mol) plus jedan atom kisika (15,999 g/mol). To znači da 18,015 grama vode sadrži točno jedan mol (6,022 × 10²³) molekula vode.
Kako izračunati molarnu masu
Napišite molekulsku formulu, prebrojite atome svakog elementa, potražite atomsku masu svakog elementa iz periodnog sustava, pomnožite svaku atomsku masu s brojem tih atoma i zbrojite rezultate. Za glukozu (C6H12O6): 6 ugljika (6 × 12,011) + 12 vodika (12 × 1,008) + 6 kisika (6 × 15,999) = 180,156 g/mol.
Kako koristiti ovaj alat
Unesite kemijsku formulu (poput NaCl, H2SO4 ili C6H12O6) i alat trenutno izračunava molarnu masu. Prikazuje doprinos svakog elementa, postotni sastav i ukupnu masu. Alat obrađuje zagrade, hidrate i složene formule.
Postotni sastav
Postotni sastav govori vam koji udio mase spoja dolazi od svakog elementa. Za vodu: vodik doprinosi 2,016/18,015 = 11,19%, a kisik 15,999/18,015 = 88,81%. Ova informacija korisna je za određivanje empirijskih formula iz eksperimentalnih podataka i za nutritivne izračune.
Često postavljana pitanja
Koja je razlika između molekulske i formulske mase?
Molekulska masa odnosi se na diskretne molekule (poput H2O, glukoze). Formulska masa odnosi se na ionske spojeve (poput NaCl) koji ne postoje kao individualne molekule, već kao kristalne rešetke. Izračun je identičan — zbrojite atomske mase prema formuli — ali terminologija se razlikuje ovisno o vrsti spoja.
Zašto atomske mase imaju decimalne vrijednosti?
Atomske mase su ponderirani prosjeci svih prirodno prisutnih izotopa elementa. Atomska masa ugljika je 12,011 (ne točno 12) jer je prirodni ugljik 98,9% ugljik-12 i 1,1% ugljik-13. Decimala odražava ovu izotopnu mješavinu. Samo ugljik-12 ima atomsku masu koja je točno cijeli broj, po definiciji.