pH / kiselo-bazni kalkulator

Što je pH?

pH je logaritamska skala koja mjeri kiselost ili lužnatost (alkalnost) otopine. Kreće se od 0 do 14, pri čemu je 7 neutralno (čista voda). Vrijednosti ispod 7 su kisele (viša koncentracija vodikovih iona H+), a vrijednosti iznad 7 su lužnate (viša koncentracija hidroksidnih iona OH-). Svaka promjena za cijeli broj predstavlja deseterostruku promjenu kiselosti.

pH skalu uveo je danski kemičar Søren Sørensen 1909. Formula je pH = -log10[H+], gdje je [H+] koncentracija vodikovih iona u molima po litri. Budući da je logaritamska, pH 3 je deset puta kiseliji od pH 4 i sto puta kiseliji od pH 5.

pH skala

• pH 0–2: Jako kiselo. Akumulatorska kiselina (0), želučana kiselina (1–2).
• pH 3–4: Umjereno kiselo. Ocat (2,5), sok od naranče (3,5).
• pH 5–6: Slabo kiselo. Kava (5), mlijeko (6,5).
• pH 7: Neutralno. Čista voda pri 25 stupnjeva Celzijusa.
• pH 8–14: Lužnato/alkalno. Soda bikarbona (8,3), izbjeljivač (12,5), sredstvo za odčepljivanje odvoda (14).

Kako koristiti ovaj alat

Unesite vrijednost pH za izračun koncentracije vodikovih iona, ili unesite koncentraciju vodikovih iona za izračun pH. Alat prikazuje i odgovarajuću vrijednost pOH i koncentraciju hidroksidnih iona. Vizualna skala pokazuje gdje vrijednost pada u odnosu na uobičajene tvari.

Zašto je pH važan

pH utječe na kemijske reakcije, biološke procese i svojstva materijala. pH krvi strogo je reguliran između 7,35 i 7,45 — izvan ovog raspona enzimi prestaju funkcionirati i stanice ugibaju. pH tla određuje koje hranjive tvari biljke mogu apsorbirati. pH bazenske vode (7,2–7,8) sprječava koroziju opreme i iritaciju očiju. Industrijski procesi poput proizvodnje hrane, pročišćavanja vode i farmaceutske proizvodnje zahtijevaju preciznu kontrolu pH.

Često postavljana pitanja

Može li pH biti negativan ili iznad 14?

Da. Vrlo koncentrirane jake kiseline mogu imati pH ispod 0, a vrlo koncentrirane jake lužine mogu premašiti pH 14. Raspon 0–14 pretpostavlja razrijeđene vodene otopine pri 25 stupnjeva Celzijusa. Koncentrirana sumporna kiselina ima pH oko -1, a koncentrirana otopina natrijevog hidroksida može doseći pH 15.

Zašto je pH skala logaritamska?

Koncentracije vodikovih iona u uobičajenim otopinama protežu se kroz mnoge redove veličine — od otprilike 10 mola po litri (jaka kiselina) do 10^-14 mola po litri (jaka lužina). Logaritamska skala komprimira ovaj ogromni raspon u upravljivi niz od 0 do 14. Bez logaritamske skale, uspoređivanje kiselosti octa i akumulatorske kiseline zahtijevalo bi vrlo velike ili vrlo male brojeve.