Molekyyli/yhdisterakentaja

Mika on molekyylipaino?

Molekyylipaino (tai moolimassa) on kaikkien molekyylin atomien atomipainojen summa, ilmaistuna grammaa per mooli (g/mol). Se on keskeinen suure stoikiometriassa — kemiallisissa laskelmissa, jotka yhdistava aineiden massat moolimaariin ja reaktiosuhteisiin.

Esimerkiksi veden (H2O) moolimassa on noin 18,015 g/mol: kaksi vetyatomia (1,008 g/mol kukin) plus yksi happiattomi (15,999 g/mol). Taman tietaen voit muuntaa grammojen ja moolien valilla: 36 g vetta = 2 moolia.

Miten moolimassa lasketaan

Kirjoita molekyylikaava, laske kunkin alkuaineen atomit, etsi kunkin alkuaineen atomipaino jaksollisesta taulukosta ja summaa painotetut massat. Esimerkiksi glukoosi (C6H12O6): 6(12,011) + 12(1,008) + 6(15,999) = 180,156 g/mol.

Tyokalun kayttohje

Syota kemiallinen kaava (kuten NaCl, H2SO4 tai C6H12O6) ja tyokalu laskee moolimassan valittomasti. Se nayttaa kunkin alkuaineen osuuden, atomien lukumaaran ja prosenttikoostumuksen.

Prosenttikoostumus

Prosenttikoostumus kertoo, mika osuus yhdisteen massasta tulee kustakin alkuaineesta. Vedelle: vety muodostaa (2 * 1,008) / 18,015 = 11,2 % ja happi muodostaa 15,999 / 18,015 = 88,8 %. Tama on hyodyllista analyyttisessa kemiassa tuntemattomien yhdisteiden tunnistamisessa.

Usein kysytyt kysymykset

Mika on molekyylipainon ja kaavapainon ero?

Molekyylipaino koskee erillisia molekyyleja (kuten H2O, glukoosi). Kaavapaino koskee ioniyhdisteitae (kuten NaCl), jotka eivat muodosta erillisia molekyyleja vaan jatkuvia kiderakenteita. Numeerisesti ne lasketaan samalla tavalla, mutta termi vaihtelee yhdisteen tyypin mukaan.

Miksi atomipainot ovat desimaalilukuja?

Atomipainot ovat painotettuja keskiarvoja kaikista luonnossa esiintyvistae alkuaineen isotoopeista. Hiilen atomipaino on 12,011, koska luonto sisaltaa 98,9 % hiili-12:ta (paino tarkalleen 12) ja 1,1 % hiili-13:a (paino 13,003). Painotettu keskiarvo antaa 12,011.