Elektronenkonfiguration

Was ist ein Elektronenkonfigurationstool?

Ein Elektronenkonfigurationstool zeigt, wie die Elektronen eines Atoms auf die verschiedenen Energieniveaus (Schalen und Unterschalen) verteilt sind. Diese Konfiguration bestimmt die chemischen Eigenschaften eines Elements.

Die Elektronenkonfiguration folgt dem Aufbauprinzip: Elektronen besetzen zuerst die energetisch niedrigsten verfuegbaren Orbitale. Die Reihenfolge der Besetzung ist 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p und so weiter.

Die drei Grundregeln

• Aufbauprinzip — Elektronen fuellen Orbitale in der Reihenfolge zunehmender Energie. Das 4s-Orbital wird vor dem 3d-Orbital besetzt.
• Paulisches Ausschlussprinzip — jedes Orbital kann maximal 2 Elektronen mit entgegengesetztem Spin enthalten.
• Hundsche Regel — bei energetisch gleichwertigen Orbitalen (z.B. drei 2p-Orbitale) wird jedes zuerst einzeln besetzt, bevor Elektronen gepaart werden.

So verwenden Sie dieses Tool

Geben Sie ein Element ein (Symbol, Name oder Ordnungszahl) und erhalten Sie die vollstaendige Elektronenkonfiguration, die Kurznotation mit Edelgaskern und ein Orbitaldiagramm.

Edelgas-Kurznotation

Anstatt die vollstaendige Konfiguration zu schreiben, kann der innere Kern durch das naechstkleinere Edelgas abgekuerzt werden. Eisen (Fe, Z=26): vollstaendig 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6, kurz [Ar] 4s2 3d6.

Haeufig gestellte Fragen

Warum gibt es Ausnahmen beim Aufbauprinzip?

Einige Elemente wie Chrom (Cr) und Kupfer (Cu) weichen ab, weil halb- oder vollbesetzte d-Unterschalen besonders stabil sind. Chrom ist [Ar] 3d5 4s1 statt [Ar] 3d4 4s2.

Was sind Valenzelektronen?

Valenzelektronen sind die Elektronen der aeussersten Schale, die an chemischen Bindungen teilnehmen. Hauptgruppenelemente haben 1-8 Valenzelektronen, die ihre Gruppennummer im Periodensystem bestimmen.