Periodensystem

Was ist ein Periodensystem?

Das Periodensystem ordnet alle bekannten chemischen Elemente nach steigender Ordnungszahl (Protonenzahl). Es wurde 1869 von Dmitri Mendelejew aufgestellt und ist das wichtigste Ordnungssystem der Chemie.

Elemente in derselben Spalte (Gruppe) haben aehnliche chemische Eigenschaften. Elemente in derselben Zeile (Periode) haben die gleiche Anzahl an Elektronenschalen. Das System ermoeglicht die Vorhersage von Elementeigenschaften.

Aufbau des Periodensystems

• Gruppen (Spalten) — 18 Gruppen. Gruppe 1: Alkalimetalle, Gruppe 17: Halogene, Gruppe 18: Edelgase. Elemente einer Gruppe haben gleiche Valenzelektronenzahl.
• Perioden (Zeilen) — 7 Perioden. Jede neue Periode fuegt eine Elektronenschale hinzu. Periode 1: H und He. Periode 2: Li bis Ne (8 Elemente).
• Bloecke — s-Block (Gruppen 1-2), p-Block (13-18), d-Block (3-12, Uebergangsmetalle), f-Block (Lanthanoide und Actinoide, unter der Haupttabelle).

So verwenden Sie dieses Tool

Klicken Sie auf ein Element, um detaillierte Informationen zu sehen: Atommasse, Elektronenkonfiguration, Oxidationsstufen, Schmelz-/Siedepunkt, Dichte und Entdeckungsgeschichte.

Periodische Trends

Atomradius nimmt nach rechts ab und nach unten zu. Ionisierungsenergie nimmt nach rechts zu. Elektronegativitaet nimmt nach rechts oben zu (Fluor ist am staerksten). Metallcharakter nimmt nach links unten zu.

Beispiel aus der Praxis

Nimm Chlor, in Periode 3 und Gruppe 17. Seine Position verrät viel: sieben Valenzelektronen (Gruppe 17), es braucht also eines mehr, um sein Oktett zu vervollständigen, was es zu einem reaktiven Nichtmetall macht, das ein −1-Ion bildet. Weit oben rechts hat es eine hohe Elektronegativität (etwa 3,16 auf der Pauling-Skala) und einen kleinen Atomradius im Vergleich zu Natrium ganz links in derselben Periode.

Häufige Fehler

Ein häufiges Missverständnis ist, die Atommasse als ganze Protonenzahl zu lesen; die Masse ist ein gewichteter Mittelwert der Isotope, während allein die Ordnungszahl die Protonen zählt. Ein weiteres ist anzunehmen, die Gruppennummer entspreche stets den Valenzelektronen — das gilt für Hauptgruppenelemente, nicht aber für die Übergangsmetalle. Perioden (Zeilen) mit Gruppen (Spalten) zu verwechseln, ist ein häufiger Anfängerfehler.

Haeufig gestellte Fragen

Wie viele Elemente gibt es?

Stand 2024: 118 bestaetigte Elemente (1-118). Die letzten vier (113-118) wurden 2016 offiziell benannt. Elemente ab 104 sind kuenstlich erzeugt und instabil (Halbwertszeit von Millisekunden bis Sekunden).

Warum stehen Lanthanoide und Actinoide separat?

Sie gehoeren zur 6. und 7. Periode, aber ihre 14 f-Block-Elemente pro Reihe wuerden das Periodensystem extrem breit machen. Die separate Darstellung ist eine Konvention fuer bessere Lesbarkeit.

Warum werden Lanthanoide und Actinoide getrennt unter der Tabelle gezeigt?

Es sind die Elemente des f-Blocks, und sie an ihre eigentliche Stelle zu setzen, würde die Tabelle sehr breit machen und den Druck erschweren. Um sie kompakt zu halten, werden die beiden Reihen herausgezogen und unter dem Hauptteil gezeigt, obwohl sie chemisch zwischen die Gruppen 2 und 3 der Perioden 6 und 7 gehören.