Periodensystem

Was ist ein Periodensystem?

Das Periodensystem ordnet alle bekannten chemischen Elemente nach steigender Ordnungszahl (Protonenzahl). Es wurde 1869 von Dmitri Mendelejew aufgestellt und ist das wichtigste Ordnungssystem der Chemie.

Elemente in derselben Spalte (Gruppe) haben aehnliche chemische Eigenschaften. Elemente in derselben Zeile (Periode) haben die gleiche Anzahl an Elektronenschalen. Das System ermoeglicht die Vorhersage von Elementeigenschaften.

Aufbau des Periodensystems

• Gruppen (Spalten) — 18 Gruppen. Gruppe 1: Alkalimetalle, Gruppe 17: Halogene, Gruppe 18: Edelgase. Elemente einer Gruppe haben gleiche Valenzelektronenzahl.
• Perioden (Zeilen) — 7 Perioden. Jede neue Periode fuegt eine Elektronenschale hinzu. Periode 1: H und He. Periode 2: Li bis Ne (8 Elemente).
• Bloecke — s-Block (Gruppen 1-2), p-Block (13-18), d-Block (3-12, Uebergangsmetalle), f-Block (Lanthanoide und Actinoide, unter der Haupttabelle).

So verwenden Sie dieses Tool

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Periodische Trends

Atomradius nimmt nach rechts ab und nach unten zu. Ionisierungsenergie nimmt nach rechts zu. Elektronegativitaet nimmt nach rechts oben zu (Fluor ist am staerksten). Metallcharakter nimmt nach links unten zu.

Haeufig gestellte Fragen

Wie viele Elemente gibt es?

Stand 2024: 118 bestaetigte Elemente (1-118). Die letzten vier (113-118) wurden 2016 offiziell benannt. Elemente ab 104 sind kuenstlich erzeugt und instabil (Halbwertszeit von Millisekunden bis Sekunden).

Warum stehen Lanthanoide und Actinoide separat?

Sie gehoeren zur 6. und 7. Periode, aber ihre 14 f-Block-Elemente pro Reihe wuerden das Periodensystem extrem breit machen. Die separate Darstellung ist eine Konvention fuer bessere Lesbarkeit.